Egzaminą sprendė „Alfa klasės“ mokytojai Martynas Venckus ir Gluosnė Petraitytė.
Chemijos Valstybinio brandos egzamino preliminarūs atsakymai:
I dalis
1. B
2. B
3. C
4. B
5. D
6. D
7. A
8. B
9. D
10. C
11. A
12. C
13. D
14. D
15. B
16. A
17. C
18. A
19. C
20. B
21. C
22. A
23. B
24. C
25. A
26. B
27. D
28. A
29. A
30. C
II dalis
1. 47%
2. K
3. 1
4. 15 g
5. NO2
6. C4H10O
7. 75 g/mol
8. Matavimo kolba
9. Skilimas
10. Vandenilinis ryšys
III dalis
1 klausimas
1. Cl
2. Ca(HCO3)2 (aq.) → CaCO3 (k.) + H2O (s.) + CO2 (d.)
3. Na2CO3
4. Skalbimo milteliai nesudaro netirpių druskų kietame vandenyje, todėl putoja vienodai.
5. n(EDTA) = c * V = 0,010 mol/l * 0,0122 l = 0,000122 mol n(EDTA) = n (jonų)
c (jonų) = n / V = 0,000122 mol / 0,15 l = 0,0008 mol/l
2 klausimas
1. 15
2. 2 8 4
3. Kovalentinis polinis
4. +4
5. SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
6. 30Si – x 29Si – 1,52x
28Si – 1-2,52x
27,977 * (1-2,52x) + 28,976 * 1,52x + 29,974x = 28,085
27,977 – 70,502x + 44,044x + 29,974x = 28,085
x = 0,031
w(28Si) = (1-2,52*0,031)*100% = 92,2 %
7. Pasižymime n(Si) = 1 mol m(Si) = 28g
x(narvelių) = 6,02 * 1023 : 8 = 7,53 * 1022
V(Si) = 1,60 * 10-22 * x = 12,05 cm3
ρ(Si) = m : V = 28 : 12,05 = 2,32 g/cm3
3 klausimas
1. CH3-CHOH-CH3 (d.) CH3-CH=CH2 (d.) + H2O (d.) ∆H = 50 kJ/mol
2. 2C3H8O + 9O2 →6CO2 + 8H2O
3. 1 mol 2-propanolio – 50 kJ x mol 2-propanolio – 2670 kJ
x = 53,4 mol
n(2-propanolio) = 53,4 mol
4. Paversti vandenį į dujinę būseną
5. CH3-CH=CH2 (d.) + H2O (d.) CH3-CHOH-CH3 (d.) V(teor. 2-propanolio) = V(H2O) = 44 l (H2O trūkumas)
V(dujų) = 44 + 68 = 112 l
V(dujų po reakcijos) = 112 : 1,22 = 20,2 l
η = V(prakt.) : V(teor.) * 100% = 20,2 : 44 * 100% = 45,9 %
4 klausimas
1. Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + C3H4
3. Vandenilio dujos
4. KMnO4
5. Cu(OH)2
6. 
7. Etano rūgštis
8. 
5 klausimas
1. Apvaliadugnė kolba
2. HCOOH CO + H2O
3. Indiferentiniai oksidai
4. 5CO(d) + 2MnO4- (aq) +6H+ (aq) → 5CO2 (d) + 2Mn2+ (aq) + 3H2O (s)
5. KMnO4
6. CO + CuO →Cu + CO2
7. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
8. Ca(HCO3)2
6 klausimas
1. 6CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6O2
2. Endoterminė
3. Hidroksilo ir karbonilo grupės
4. 
5. Greitina chemines reakcijas ir mažina aktyvacijos energiją
6. n(N2) = n(N) = 4,52 * 10-5 mol
n(CO2) =
n(C) = 6,22*10-4 mol
n(H2O) =
n(H) = 8,136*10-4 mol
n(C) : n(H) : n(N) = 6,22 * 10-4 : 8,14*10-4: 4,52*10-5 = 55:72:4
Ats.: C55H72N4O5Mg
Chemijos mokytojos Gluosnės Petraitytės komentaras:
Šių metų chemijos egzaminas sudarytas korektiškai ir įdomiai. Buvo nemažai klausimų, skirtų būtent suvokimo ir logikos patikrinimui, o ne vien informacijos įsiminimui. Teoriniai klausimai suformuluoti aiškiai ir suprantamai, o uždaviniai iš pirmo žvilgsnio atrodantys sunkūs, atidžiau perskaičius tapo lengvai sprendžiami.
Nors ir keli klausimai reikalavo gilesnių žinių, iš esmės egzamino užduotys buvo palankios stropiai besimokusiems abiturientams.
